Німеччин - це ... Що таке Німеччин?
ge (від лат. Germania - Німеччина * a. germanium; н. Germanium; ф. germanium; і. germanio), - хім. елемент IV групи періодичної. системи Менделєєва, ат. н. 32, ат. м. 72, 59. Природний Г. складається з 4 стабільних ізотопів 70 Ge (20, 55%), 72 Ge (27, 37%), 73 Ge (7, 67%), 74 Ge (36, 74%) і одного радіоактивного 76 Ge (7, 67%) з періодом напіврозпаду 2 · * 10 6 років. Відкрито в 1886 ньому. хіміком К. Вінклер в мінералі аргіродіте; був передбачений в 1871 Д. Н. Менделєєвим (екасіліцій). Г. - крихкий сріблясто-білий метал. Кристалізується в кубич. решітці типу алмазу з періодом а = 0, 56575 нм (5, 6575 Е). Щільність 5326 кг / м 3
(при 25 ° С; tпл 958, 5 ° С, t кип 2690 ° С; уд. Теплоємність (при 0-300 ° С) 322, 14 Дж / кг · К, теплопровідність 58, 8 Дж / м · с · К (при 25 ° с). Найважливішими є напівпровідникові властивості Г., найпоширенішого природного напівпровідникового матеріалу. Електрич. властивості (при 25 ° с): уд. опір монокрісталліч. Г. 5, 6-6, 0 кОм / м, концентрація носіїв струму 2 · * 10 13 см -3 , ширина забороненої зони 0, 665 еВ, рухливість електронів μη 0, 39 м 2 / с, рухливість дірок μρ 0, 19 μ2 / с. металеві. Г. стійкий на повітрі при кімнатній темп-ре і б истро окислюється при темп-ре вище червоного розжарювання (600-700 ° С) з утворенням двоокису, твердий Г. не реагує з азотом, воднем; рідкий Г. при темп-ре 1000-1100 ° С взаємодіє з воднем. У з'єднаннях ступінь окислення +2 і +4; стійкою формою є Ge +4 .Моно- і діоксид Г. амфотерни, розчиняються в лужному середовищі з утворенням германітов і германатов. Г. має мн. з'єднань з галогенами і сіркою; сульфіди розчиняються в лужних розчинах, утворюючи сульфогерманати, солі у водному розчині легко гідролізуються, даючи гідратований діоксид. Радіус іона Ge
+4 проміжний між радіусами іонів Si +4 і Ti +4 . Більшість кисневих з'єднань Г. є структурними аналогами сполук кремнію. Багато з них диморфний; більш щільні модифікації (напр., GeО 2 ) аналогічні за структурою сполук титану. Г. відноситься до розсіяних елементів. Поширеність Г. в земній корі (1-2) · * 10 -4 %. В якості домішки зустрічається в мінералах кремнію, в меншій мірі в мінералах заліза і цинку. Власні мінерали Г. дуже рідкісні: сульфосолі - аргіродіт, Німеччина, Реньєрі та деякі інші; подвійний гідратований оксид Г. та заліза - штоттіт; сульфати - ітоіт, Флейшер і деякі ін. Пром. значення вони практично не мають. Г. накопичується в гідротермальних і осадових процесах, де реалізується можливість відділення його від кремнію. У підвищених кол-вах (0, 001-0, 1%) зустрічається в Сфалерит, магнетиті, кам. і бурому вугіллі. Джерелами Г. є полиметаллич. руди, копалини вугілля та деякі типи вулканогенно-осадових м-ний залізних руд. Осн. кол-во Г. отримують попутно з підсмільну вод при коксуванні вугілля, з золи енергетичних. вугілля, сфалерітових і магнетитових концентратів. Г. витягується кислотним вилуговуванням, сублімацією в відновить. середовищі, сплавом з їдким натром і ін. Концентрат Г. обробляються соляною кислотою при нагріванні, конденсат очищається і піддається гідролітіч.розкладанню з утворенням діоксиду; останній відновлюється воднем до металеві. Г., к-рий очищається методами фракційної і спрямованої кристалізації, зонного плавлення.
Г. застосовують в радіоелектроніці та електротехніці як напівпровідниковий матеріал для виготовлення діодів і транзисторів. З Г. виготовляють лінзи для ІК оптики, фотодіоди, фоторезистори, дозиметри ядерних випромінювань, аналізатори рентгенівської спектроскопії, перетворювачі енергії радіоактивного розпаду в електричну і т. Д. Сплави Г. з недо-римі металами, що відрізняються підвищеною стійкістю до кислих агресивних середовищ, використовують в приладобудуванні, машинобудуванні та металургії. Нек-риє сплави Г. з ін. Хім. елементами - надпровідники. Література : Тананаєв І. В., Шпірт M. Я., Хімія германію, М., 1967; (Саприкін Ф. Я.), Родовища германію, в кн. : Рудні родовища СРСР, 2 видавництва. , Т. 3, М., 1978.
А. А. Ярошевський. Гірська енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія. Під редакцією Е. А. Козловського. 1984-1991.